الدرس الثانى : الروابط الكيميائية

الدرس الثانى : الروابط الكيميائية
أنواع الروابط الكيميائية

أولا: الرابطة الأيونية :
تنشأ من تجاذب الأيون الموجب ( من ذرة عنصر الفلز ) والأيون السالب ( من ذرة عنصر اللافلز ) وليس لها وجد مادي .

مثال

كلوريد الصوديوم:

Na+Cl = NaCl

*تفقد ذرة الصوديوم الترون وتصبح ايون موجب

*تكتسب ذرة الكلور هذا الالكترون وتصبح ايون سالب

*يحدث تجاذب كهربى بين ذرة الصوديوم الموجبة وذرة الكلور السالبة

ثانيا الرابطة التساهمية :

رابطه تنشأ بين ذرتى (كل منهما لا فلز ) يشتركان فى زوج او اكثر من الالكترونات حيث يمثل كل زوج
مشترك من الالكترونات رابطة تساهمية . وهذه الرابطة لها وجود مادى.

انواع الروابط التساهمية :

1- رابطة تساهمية احادية بين ذرتين من عنصر واحد .

مثل ارتباط ذرة كلور مع ذرة كلور اخرى لتكزين جزىء الكلور

* فى هذا الارتباط تحاط كل ذرة كلور بثمانية الكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى
ويصبح تركيبها الالكترونى مطابقا للتركيب الالكترونى لذرة الارجون .2- رابطة تساهمية احادية بين ذرتين من عنصرين مختلفين.

مثل ارتباط ذرة كلور مع ذرة هيدروجين لتكوين جزىء كبوريد الهيدروجين HCl

* فى هذا الارتباط تحاط ذرة الهيدروجين بإلكترونين
ويصبح تركيبها الالكترونى مطابقا للتركيب الالكترونى لذرة الهيليوم
بينما تحاط ذرة الكلور بثمانية الكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى
ويصبح تركيبها الالكترونى مطابقا للتركيب الالكترونى لذرة الارجون .


3- روابط تساهمية احادية بين ذرة عنصر وذرتين من عنصر اخر .

مثل ارتباط ذرة اكسجين مع ذرتى هيدروجين لتكوين جزىء الماء


*فى هذا الارتباط تحاط كل ذرة هيدروجين بالكترونين
ويصبح تركيبها الالكترونى مطابقا للتركيب الالكترونى لذرة الهيليوم
بينما تحاط ذرة الاكسجين بثمانية الكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى
ويصبح تركيبها الالكترونى مطابقا للتركيب الالكترونى لذرة النيون.



الرابطة التساهمية الثنائية :

هى رابطة كيميائية تنشأ بين ذرتين بالاشتراك فى زوجين من الالكترونات تساهم فيها كل ذرة بالكترونين



رابطة تساهمية ثنائية بين ذرتين لعنصر واحد:

مثل ارتباط ذرة اكسجين مع ذرة اكسجين اخرى لتكوين جزىء الاكسجين


* فى هذا الارتباط تحاط كل ذرة اكسجين بثمانية الكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى
ويصبح تركيبها الالكترونى مطابقا للتركيب الالكترونى لذة النيون.





الرابطة التساهمية الثلاثية :

هى رابطة كيميائية تنشأ بين ذرتين بالاشتراك فى ثلاثة ازواج من الالكترونات تساهم فيها كل ذرة بثلاثة الكترونات


رابطة تساهمية ثلاثية بين ذرتاين لعنصر واحد :

مثل ارتباط ذرة نيتروجين مع ذرة نيتروجين اخرى لتكوين جزىء النيتروجين


* فى هذا الارتباط تحاط كل ذرة نيتروجين بثمانية الكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى
ويصبح تركيبها الالكترونى مطابقا للتركيب الالكترونى لذرة النيون



الرابطة الهيدروجينية:
- وهي رابطة تنشأ بين ذرة أكسجين من جزئ ماء وذرة هيدروجين من جزئ ماء آخر.
- إليها يرجع السلوك الشاذ للماء من إرتفاع درجة غليان الماء.
- هي رابطة أضعف من الرابطة التساهمية فى الجزئ.
1- دراسة بعض مجموعات الجدول الدوري الحديث
أولا الفلزات
أ- المجموعة (1A)
وتسمي بعناصر الأقلاء لأنها عند ذوبانها فى الماس مكونة محاليل قلوية وتقع فى أقصي يسار الجدول وهي آحادية التكافؤ ولا توجد فى الطبيعة فى صورة عناصر منفردة بسبب شدة نشاطها الكيميائي.
ب- المجموعة (2A)
وتسمي الأقلاد الأرضية وهذه المجموعة فلزات أيضا منها النشط وبعضها غير نشط .
من أشهر عناصرها (الكالسيوم) 40Ca20 ، يوجد في الحجر الجيري (كربونات الكالسيوم) CaCO3 ويدخل فى تركيب الهياكل الغظيمة
الماغنسيوم Mg
يدخل فى صناعة الطائرات لأنه خفيف ، ويدخل فى صناعة العقاقير الطبية .
ج- العناصر الإنتقالية :
وتقصل بين طرفي الجدول وتتمز بالحرف B وهي أقل نشاط ، وهي جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء ولها قابلية السحب والطرق والتشكيل وتدخل فى صناعة أواني الطهي وأسلاك الكهرباء ، ويصنع من التنجستين فتيل المصباح الكهربي والذهب - والفضة فى صناعة الحلي - والزئبق فى صناعة الترمومترات.
ثانيا : العناصر اللافلزية .
ومن أشهرها :
أ- الكربون 12C6
يوجد فى الطبيعة صورة (الجرافيت - الماس) ويدخل فى مركبات مثل :
السكريات والنشويات ، زيت البترول ، الكلورفيل فى النبات ، المطاط الطبيعي
الهالوجينات (الأملاح)
وتشمل الفلور F ، الكلور CL ،البروم Br ، اليود I ، وتقع فى يمين الجدول .
بعض إستخدامتها :
الكلور : تطهير ماء الشرب ، إزالة الألوان .
الفلور : يدخل فى تركيب معجون الأسنان .
البروم : صناعة الفلزات المسيلة للدموع ، صناعة الأفلام الحساسة .
اليود : يضاف إلي ملح الطعام ، يستخدم فى الكشف عن النشا ، يستخدم فى ملء مصابيح الهالوجين.
ثالثا : الفلزات النبيلة (النادرة)
وتشغل أقصي يمين الجدول فى المجموعة الصفرية غلافها الأخير مكتمل لذا لا تميل إلي المشاركة فى التفاعلات الكيميائية فى الظروف العادية
بعض إستخدامات الفلزات النبيلة :
1- الهيليوم : يستخدم فى ملء المناطير لأنه خفيف .
2- النيون : يستخدم فى ملء المصابيح ، يخلط مع الزئبق ليعطي ضوء أزرق .
3- الأرجون : يستخدم فى عداد جيجر لقياس الإشعاع ، يستخدم أيضا فى لحام بعض المواد .
الرابطة الهيدروجينية :
وهي رابطة تنشأ بين ذرة أكسجين من جزئ ماء وذرة هيدروجين من جزئ ماء آخر ، إليها يرجع السلوك الشاذ للماء من إرتفاع درجة غليان الماء ، هي رابطة أضعف من الرابطة التساهمية فى الجزئ . رابعا : أشباه الفلزات :
وتعني أنها لها بعض خواص الفلزات وخواص اللافلزات ومن أشهرها (السليكون Si)
وأهم مركبات الرمل :
ويدخل السليكون فى صناعة أشباه الموصلات التي تستخدم فى صناعة الأجهزة الالكترونية مثل الكمبيوتر والراديو .
1- دراسة بعض مجموعات الجدول الدوري الحديث
أولا الفلزات
أ- المجموعة (1A)
وتسمي بعناصر الأقلاء لأنها عند ذوبانها فى الماس مكونة محاليل قلوية وتقع فى أقصي يسار الجدول وهي آحادية التكافؤ ولا توجد فى الطبيعة فى صورة عناصر منفردة بسبب شدة نشاطها الكيميائي.
ب- المجموعة (2A)
وتسمي الأقلاد الأرضية وهذه المجموعة فلزات أيضا منها النشط وبعضها غير نشط .
من أشهر عناصرها (الكالسيوم) 40Ca20 ، يوجد في الحجر الجيري (كربونات الكالسيوم) CaCO3 ويدخل فى تركيب الهياكل الغظيمة
الماغنسيوم Mg
يدخل فى صناعة الطائرات لأنه خفيف ، ويدخل فى صناعة العقاقير الطبية .
ج- العناصر الإنتقالية :
وتقصل بين طرفي الجدول وتتمز بالحرف B وهي أقل نشاط ، وهي جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء ولها قابلية السحب والطرق والتشكيل وتدخل فى صناعة أواني الطهي وأسلاك الكهرباء ، ويصنع من التنجستين فتيل المصباح الكهربي والذهب - والفضة فى صناعة الحلي - والزئبق فى صناعة الترمومترات.
ثانيا : العناصر اللافلزية .
ومن أشهرها :
أ- الكربون 12C6
يوجد فى الطبيعة صورة (الجرافيت - الماس) ويدخل فى مركبات مثل :
السكريات والنشويات ، زيت البترول ، الكلورفيل فى النبات ، المطاط الطبيعي
الهالوجينات (الأملاح)
وتشمل الفلور F ، الكلور CL ،البروم Br ، اليود I ، وتقع فى يمين الجدول .
بعض إستخدامتها :
الكلور : تطهير ماء الشرب ، إزالة الألوان .
الفلور : يدخل فى تركيب معجون الأسنان .
البروم : صناعة الفلزات المسيلة للدموع ، صناعة الأفلام الحساسة .
اليود : يضاف إلي ملح الطعام ، يستخدم فى الكشف عن النشا ، يستخدم فى ملء مصابيح الهالوجين.
ثالثا : الفلزات النبيلة (النادرة)
وتشغل أقصي يمين الجدول فى المجموعة الصفرية غلافها الأخير مكتمل لذا لا تميل إلي المشاركة فى التفاعلات الكيميائية فى الظروف العادية
بعض إستخدامات الفلزات النبيلة :
1- الهيليوم : يستخدم فى ملء المناطير لأنه خفيف .
2- النيون : يستخدم فى ملء المصابيح ، يخلط مع الزئبق ليعطي ضوء أزرق .
3- الأرجون : يستخدم فى عداد جيجر لقياس الإشعاع ، يستخدم أيضا فى لحام بعض المواد .
الرابطة الهيدروجينية :
وهي رابطة تنشأ بين ذرة أكسجين من جزئ ماء وذرة هيدروجين من جزئ ماء آخر ، إليها يرجع السلوك الشاذ للماء من إرتفاع درجة غليان الماء ، هي رابطة أضعف من الرابطة التساهمية فى الجزئ . رابعا : أشباه الفلزات :
وتعني أنها لها بعض خواص الفلزات وخواص اللافلزات ومن أشهرها (السليكون Si)
وأهم مركبات الرمل :
ويدخل السليكون فى صناعة أشباه الموصلات التي تستخدم فى صناعة الأجهزة الالكترونية مثل الكمبيوتر والراديو .
انتهى الدرس الثانى

تابع الدرس الثالث...........







[b]

شكرااااااااااااااااااااااااااااااااا

العفو وانتظرى المفاجئة